Большая Советская Энциклопедия (ХЛ)

  Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие ClO₂ с водными растворами NaOH в присутствии восстановителя используют для промышленного получения хлоритов.

  Х. трёхокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты и хлорноватой кислоты), Cl₂ O₆ , дымящая жидкость тёмно-красного цвета; t_nл 3,5 °С; t_kип 203°C; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В кристаллическом состоянии имеет строение перхлората хлорила ClO⁺₂ ClO₄^- . Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов с фтором: 2KClO₃ + F

₂ = 2KF + Cl₂ O₆ . Cl₂ O₆ всегда присутствует в продуктах термического разложения хлорной кислоты. Практического применения не находит.

  Хлорный ангидрид, Cl₂ O₇ , бесцветная жидкость; t_nл — 93 °С; t_kип 83°C; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада — низшими окислами хлора. Cl₂ O₇ , особенно загрязнённый продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четырёххлористом углероде. С водой реагирует с образованием хлорной кислоты. При контакте с йодом взрывается. Cl₂

O₇ может быть получен обезвоживанием хлорной кислоты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной хлорной кислоты на платиновом аноде. Практического применения не имеет.

  Cl₂ O₈ — промежуточный продукт при электролизе хлорной кислоты и её солей. В индивидуальном состоянии не выделен. Помимо перечисленных кислородных соединений хлора в литературе упоминается Cl₂ O₄ , отвечающее структуре перхлорита хлора ClOClO₃ ; может быть получено взаимодействием фторсульфоната хлора и CsClO₄ .

  Лит. см. при ст. Хлор .

  Л. М. Якименко.

Хлоралгидрат

Хлоралгидра'т, лекарственный препарат; см. в ст. Хлоральгидрат .

Хлораль

Хлора'ль, трихлоруксусный альдегид, CCl₃ CHO, бесцветная жидкость с резким запахом, t_kип 97,75 °С. Х. энергично взаимодействует с водой, спиртом, аммиаком, образуя хорошо кристаллизующиеся продукты (см. Хлоральгидрат ). Получают хлорированием этилового спирта; используют в производстве инсектицидов , например хлорофоса, 4,4'-дихлордифенил-трихлорэтана (т. н. ДДТ), гербицидов , трихлоруксусной кислоты, хлороформа.

Хлоральгидрат

Хлоральгидра'т, 2,2,2-трихлорэтандиол-1,1,ССl₃ CH(OH)₂ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, спирте и эфире, t_nл 53 °С. Получают Х. взаимодействием хлораля с водой. Х. — лекарственный препарат из группы снотворных средств . Обладает также успокаивающим, аналгезирующим и противосудорожным действием. Применяют внутрь (в порошках и таблетках) и в клизмах преимущественно при нарушениях сна, психическом возбуждении, эпилепсии; входит в состав зубных капель «Дента».

Хлораминометрия

Хлораминоме'трия,

титриметрический метод определения восстановителей; основан на применении титрованных растворов хлораминов — хлорамина Т или хлорамина Б. Реагенты проявляют окислительные свойства только в присутствии галогенид-ионов. Конечную точку титрования устанавливают визуально с помощью различных индикаторов, потенциометрически или амперометрически с платиновым вращающимся микроэлектродом. Х. используется для определения, напр As (III), Sb (III), Hg (I), Fe (II), I^- , азотсодержащих (нитриты), серусодержащих (сероводород и его производные, сульфиты) соединений, альдегидов, кетонов и др. неорганических и органических соединений.

  Лит.: Берка А., Вултерин Я., Зыка Я., Новые ред-окс-методы в аналитической химии, М., 1968, с. 61—84.

Хлорамины

Хлорами'ны, хлорпроизводные аммиака (неорганические Х.) и аминов (органические Х.), в молекулах которых атом хлора связан с азотом. О неорганические Х. см. ст. Хлориды азота .

  Органические Х.— жидкости или твёрдые вещества, обладающие резким запахом; раздражают верхние дыхательные пути. Например, N-xлордиметиламин (CH₃ )2NCl кипит при 46 °С, N, N-дихлорметиламин CH₃ KCl₂ — при 58—60 °С, N,N-дихлорэтиламин C₂ H₅ NCl₂ и N-xлордиэтиламин (C₂ H₅ )2NCl — при 91 °С;

гексахлормеламин — желтоватые кристаллы, t_nл 149 °С. Водой (в т. ч. влагой воздуха) Х. разлагаются с образованием амина и хлорноватистой кислоты HOCl; растворы Х. в органических растворителях довольно устойчивы. Получают Х. действием хлора или хлорноватистой кислоты на амины и их соли.