Большая Советская Энциклопедия (ЩЕ)

Щёлоков Николай Кононович [23.5(4.6).1887 — 12.4.1941, Москва], советский военачальник, генерал-майор (1940). Родился в семье уральского казака. Окончил Михайловское артиллерийское училище (1907). Во время 1-й мировой войны 1914—18 командовал батареей и артиллерийским дивизионом, полковник. В 1918 демобилизован. Отверг предложение контрреволюционного Уральского войскового правительства возглавить Уральскую белоказачью армию и в июле 1918 добровольно вступил в Красную Армию. Формировал кавалерийские части, в январе — октябре 1919 командовал кавалерийским полком, в октябре — ноябре 1919 — 8-й кавалерийской дивизией в составе конного корпуса С. М. Будённого. В январе — апреле 1920 и в феврале — апреле 1921 начальник штаба 1-й Конной армии, в июле — ноябре 1920 начальник штаба 2-й Конной армии. В 1923—28 помощник и заместитель инспектора кавалерии РККА. В 1928—34 преподавал тактику и артиллерию в Военной школе им. ВЦИК. С 1934 на пенсии. В 1940—41 начальник кафедры конницы Военной академии им. М. В. Фрунзе. Награжден орденом Красного Знамени.

Щёлочестойкие материалы

Щёлочесто'йкие материа'лы, материалы, способные противостоять действию щелочей . Поведение материала в щелочах зависит от его химического состава, структуры, степени дробления, от концентрации и температуры щёлочи, времени её воздействия и других факторов. Щ. м. подразделяются на металлические и неметаллические (неорганические и органические).

  Металлические материалы. Растворы сильных щелочей не действуют на металлы подгруппы меди (Cu, Ag, Au), железа (Fe, Со, Ni), на Cd, Mg, редкоземельные металлы (РЗМ), Tl, Th, платиновые металлы. При комнатной температуре устойчивы в растворах щелочей Mo, W, V, Ta. С расплавами щелочей большинство металлов взаимодействует. Весьма устойчивы к растворам и расплавам щелочей Zr и Hf. В водных растворах щелочей устойчивы также сплавы на основе Cu, Ni, Zr.

  Неметаллические неорганические материалы. Щёлочестойкими являются многие неорганические материалы, в состав которых входят основные окислы (портландцемент, доломит, магнезит и др.). В водных щелочных средах при комнатной температуре и при нагревании устойчивы многие окислы: Cr₂ O₃ , ZrO₂ , HfO₂

, ThO₂ , CeO₂ , Al₂ O₃ , CdO и др.; с расплавленными щелочами они взаимодействуют. К расплавленному едкому натру при 540 °С наиболее устойчивы окислы алюминия и циркония.

  Из стекол наиболее стойки к растворам щелочей кварцевые и многокомпонентные силикатные стекла, содержащие ZrO₂ . Стойки к растворам щелочей многие пигменты — жёлтый кадмий, киноварь, охра, железный сурик и др.

  Горячие концентрированные растворы щелочей не действуют на графит и кристаллический бор. Высокую щёлочестойкость в растворах разбавленных и концентрированных щелочей имеют карбиды бора, хрома, титана, циркония, вольфрама, а также металлокерамические сплавы на основе карбидов хрома с никелем. Стойки в растворах щелочей также нитриды хрома, ниобия, циркония, кремния, бора, бориды никеля, железа, гексабориды РЗМ, а также силициды, сульфиды и фториды некоторых элементов.

  Органические материалы. Многие полимерные материалы обладают высокой стойкостью в растворах щелочей и используются для получения антикоррозионных покрытий и красителей. В горячих и холодных щелочных растворах устойчивы полиизобутилен ,полипропилен

,полиэтилен ,фторопласт . Удовлетворит. стойкость в горячих растворах щелочей и высокую в холодных имеют асбовинил, пентапласт, полиамиды, поливинилхлорид, полистирол.

  Лит.: Анализ тугоплавких соединений, М., 1962; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Будников П. П., Харитонов Ф, Я., Керамические материалы для агрессивных сред, М., 1971: Энциклопедия полимеров, т. 1—3, М., 1972—77.

  Н. И. Тимофеева.

Щёлочи

Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH^¾ . К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов ,щёлочноземельных металлов

и аммония .

  Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных индикаторов химических . Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)₂ , Ba (OH)₂ ] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na₂ CO₃ и K₂ CO₃

, гидрокарбонат NaHCO₃ , буру Na₂ B₄ O₇ и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись ,Калия гидроокись , Кальция гидроокись , Аммония гидроокись ).