Гуманитарные материальные технологии роботовладельческого общества

ΔS_n – t_n: τ_n

Здесь S – общая энтропия уровня системы, t – время жизни или существования уровня системы, τ – средняя длительность этапа жизни или существования уровня системы, n равно от 1 до 4

Описание фигур

На фигурах представлены следующие изображения.

На фиг. 1 – первый компонент батареи на вертикальном поперечном срезе А-А, на фиг. 2 – анод первого компонента батареи на вертикальном продольном срезе Б-Б, на фиг. 3 – первый и второй компоненты батареи на горизонтальном срезе В-В, на фиг. 4 – второй компонент батареи на вертикальном срезе Г-Г, на фиг. 5 – рамка с сепаратором на вертикальном срезе Д-Д, на фиг. 6 – схема подключения в электрическую цепь двух первых компонентов батареи, каждый из которых имеет по три выхода, на фиг. 7 – схема товарного обмена батареями и их составляющими между зонами разного времени страны, на фиг. 8 – энтропийные изменения в зонах разного времени страны.

Цифрами на фигурах обозначены.

На фиг. 1–5: 1-анод, 2 – катод, 3 – электролит, 4 – верхняя граница электролита, 5 – диэлектрические рамки, держащие электроды, 6 – верхняя горизонтальная перекладина рамки 5, 7 – корпус первого компонента батареи, 8 – мастика, 9 – контакты катода, 10 – контакты анода, 11 – пространство для заполнения газом, 12 – кнопочные соединения половинок рамок 5, 13 – рамка для поддержки сепаратора, 14 – суженная по ширине средняя горизонтальная перекладина рамки 13, 15 – Г-образные захваты корпуса 7 рамкой 13, 16 – нижняя граница прямоугольного выреза в корпусе 7, 17 – нижняя горизонтальная перекладина рамки 13, 18 – горизонтальные загибы рамок 5, 19 – латунный стержень, подводящий ток к контактам, 20 – латунный П-образный проводник, подводящий ток к аноду от второго компонента батареи, 21 – втулки на концах проводника 20, 22 – шайбообразный контакт на конце провода, протянутого от второго компонента батареи, 23 – величина, на которую второй компонент батареи выше втулок 32, 24 – пластины контактов второго компонента батареи, 25 – провода электрической цепи, соединяющей первый и второй компоненты батареи, 26 – первый компонент батареи, 27 – второй компонент батареи, 28 – крышка, прижимающая второй компонент батареи к первому, 29 – втулки для крепления компонентов друг к другу, 30 – винты.

На фиг. 6: 31 – провода электрической цепи, 32 – первый компонент батареи с двумя катодами, 33 – второй первый компонент батареи с двумя анодами, 34 – Т-образное соединение проводов от катодов первых компонентов внутри колбы с вакуумом, откуда происходит свечение астральными волнами, 35 – направление встречных потоков электронов с противоположным спином

Батарея состоит из четырёх компонентов: двух первых компонентов в виде миниатюрных электролитических ванн и двух вторых компонентов в виде таблеточных батареек электропитания. В первой электролитической ванне в качестве электролита используется щёлочь NaOH, KOH или смесь этих веществ в соотношении 1:1. При этом на катоде выделяется металлический натрий, металлический калий или смесь этих веществ:

Na⁺ + e → Na⁰ (1)

K⁺ + e → K⁰

(2)

На аноде выделяются кислород и вода:

4ОН^- – 4е → О₂ + 2Н₂О (3)

За основу катода берётся материал, предложенный Д. Б. Гуденафом, который описан в уровне техники пункт 16, состоящий из смеси натрия и калия на бумажном носителе. По мере оседания натрия и калия толщина электрода увеличивается. Периодически придётся часть поверхностного слоя калия и натрия удалять химическим путём, вынимая электрод из ванной. Материал анода может быть железо, никель, кадмий и металлы группы железа, а также платина или золото. Редкие металлы, платина и золото менее желательны, так как это дорогие металлы, их использование приведёт к удорожанию электролитической ванны. Вещество анода в реакции на электродах не участвует, оно только подводит ток. Установлено, что вещество анода окисляется, и на окислах идёт реакция. Наиболее подходит для анода железо, так как это распространённый металл, при выходе из строя электрода его легко заменить. Его также можно получать из металлолома, что удешевляет его стоимость.

Во второй электролитической ванне идёт электролиз водного раствора ацетата натрия. Он известен как электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе). На катоде выделяется водород:

Н₂О + 2е → Н₂ + 2ОН^–

(4)

На аноде выделяются этан и углекислый газ:

2СН₃СОО^- – 2е → 2СО₂ + СН₃ – СН₃ (5)

Но потом углекислый газ реагирует со щёлочью:

2СН₃—СООNa + 2H₂

O = C₂H₆ + 2NaOH + 2CO₂ + H₂ = C₂H₆ + 2NaHCO₃ + H₂ (6)

Материал электродов в реакции не участвует, их делают из гладкой платины или непористого угля. Из соображений экономии лучше делать из угля.