История химии с древнейших времен до конца XX века. В 2 т. Т. 1

Берцелиус признал важность закона Дюлонга и Пти для определения атомных весов (масс), но сделал это скрепя сердце, поскольку многие значения, полученные французскими учеными, отличались от его собственных результатов. C другой стороны, весьма восторженно Берцелиус отзывался о законе изоморфизма Э. Митчерлиха, оценивая его взором учителя, благосклонного к своему ученику. Шведский ученый расценивал этот закон «как самое важное открытие после создания учения о химических пропорциях»^{329} и широко использовал его для определения и уточнения атомных весов.

Уточненные данные об атомных массах, опубликованные в 1826 г., были получены с использованием представлений о сложных атомах. Подвергая сомнению дальтоновское правило наибольшей простоты, Берцелиус в своих работах пытался вывести состав «сложных атомов» из стехиометрических закономерностей. При создании системы атомных весов 1826 г. Берцелиус использовал различные подходы (закон изоморфизма, закон Дюлонга-Пти, химические аналогии), но основную роль, по-прежнему, отводил объемному и весовому методам. Как и в предыдущих работах, атомные массы всех элементов были отнесены к кислороду, а его масса принята равной 100.

Необходимо подчеркнуть, что при расчетах атомных масс в таблице 1826 г. Берцелиус стал использовать новое теоретическое положение.

Он признал существование оксидов, содержащих два атома металла или другого элемента.

В 1818 г. единственным представителем таких соединений была вода, для обозначения которой Берцелиус употреблял формулу H₂O. Небезынтересно, что для изображения кислорода в соединениях, как видно из рисунка, шведский ученый использовал точки.

В 1826 г. в связи с изменением системы химических формул для обозначения двух атомов металла или неметалла в соединении Берцелиус стал применять символ элемента, перечеркнутый горизонтальной чертой. Использование понятия «двойного атома» привело к изменению формул некоторых кислот, оснований и солей. Таким образом, система химических формул солей Берцелиуса оказалась близка к аналогичным построениям Дж. Дальтона, Т. Томсона и У.Г. Уолластона. Установленные шведским ученым значения атомных масс имеют большую историческую важность, поэтому его таблица вошла в анналы химии как «Таблица атомных весов (масс) 1826 г.»

^{Формулы некоторых соединений, записанные с использованием символики Й.Я. Берцелиуса} 

Таблица 8.4

Таблица атомных весов (масс) Й.Я. Берцелиуса (1826)

Название элемента	Символ	Атомный вес
		O = 100	H = 1
Кислород…	O	100	16,02
Водород…	H	6,2398	1
Углерод…	C	76,44	12,26
Бор …	в	136,2	21,82
Фосфор…	P	196,14	31,44
Сера …	S	201,17	32,24
Селен …	Se	494,58	79,26
Иод …	I	789,75	126,56
Бром …	Br	489,75	78,40
Хлор …	Cl	221,33	35,48
Фтор …	Ft	116,9	18,74
Азот …	N	88,52	14,18
Калий…	К	489,92	78,52
Натрий…	Na	290,90	46,62
Литий…	Li	80,33	12,88
Барий …	Ba	856,88	137,32
Стронций…	Sr	547,29	87,70
Кальций…	Ca	256,02	41,04
Магний…	Mg	158,35	25,38
Иттрий…	Y	402,51	64,50
Глиций…	Gl	331,26	53,08
Алюминий…	Al	171,17	27,44
Торий…	Th	744,90	119,30
Цирконий	Zr	420,20	67,34
Кремний	Si	277,31	44,44
Титан …	Ti	303,66	48,66
Железо…	Fe	339,44	54,40
Тантал …	Та	1153,72	184,90
Вольфрам	W	1183,00	189,60
Молибден	Mo	598,52	95,92
Ванадий…	V	856,89	137,32
Хром …	Cr	351,82	56,38
Уран …	Ur	2711,36	434,52
Марганец…	Mn	345,89	55,44
Мышьяк…	As	470,04	75,34
Сурьма…	Sb	806,45	129,24
Теллур…	Те	801,76	128,50
Висмут…	Bi	886,92	142,14
Цинк …	Zn	403,23	64,62
Кадмий…	Cd	696,77	111,66
Олово …	Sn	735,29	117,84
Свинец …	Pb	1294,50	207,46
Кобальт…	Со	368,99	59,14
Никель…	Ni	369,68	59,24
Медь …	Cu	395,71	63,42
Ртуть …	Hg	1265,82	202,86
Серебро…	Ag	1351,61	216,60
Золото …	Au	1243,01	199,20
Платина…	Pt	1233,50	197,70
Палладий…	Pd	665,90	106,72
Родий …	Rh	651,39	104,40
Иридий…	Ir	1233,50	197,68
Осмий …	Os	1244,49	198,44