История химии с древнейших времен до конца XX века. В 2 т. Т. 2

В середине XIX в. многие химики были увлечены идеей использования «закона триад» Деберейнера для уточнения атомных масс элементов. Среди многих исследований, проводимых в этом направлении, особо следует отметить работы Эрнста Ленссена. В 1857 г. он опубликовал таблицу, составленную из 20 триад, и привел результаты расчетов атомных масс средних элементов в этих триадах^{208}. Помимо этого, Э. Ленссен предложил метод определения атомных масс элементов на основе трех триад, или эннеад (девяток). Например, он рассматривал три триады: Li — Na — К, Ca — Sr — Ba и Mg — Zn — Cd. По методу Деберейнера Ленссен определил атомную массу Na, приняв ее равной A_r

(Na) = 23,03 ≈ 23,0. Аналогичным способом были получены значения A_r(Sr) = 44,29 (43,67) и A_r(Zn) = 33,8 (32,5). Далее Ленссен составил новую триаду — теперь из натрия, цинка и стронция. Используя прежний прием, он повторно рассчитал A_r(Zn) = [A_r

(Na) + H(Sr)]/2 = = (44,29 + 23,05)/2 = 67,34/2 = 33,67. Такое «двойное» подтверждение значения атомной массы цинка убеждало Леннсена в справедливости «закона триад». Безоговорочно принимая объективность этого закона, Ленссен пытался рассчитывать атомные массы некоторых неизвестных к тому времени редкоземельных металлов, составляя триады из значений атомных масс, которые можно было приписать этим элементам, исходя из их химических свойств^{209}.

В середине XIX в. многим химикам весьма заманчивой казалась перспектива подтвердить справедливость гипотезы Праута, пользуясь расчетами на основе метода Деберейнера. Еще одна группа теоретиков сопоставляла значения атомных масс химических элементов, стремясь установить аналогию групп сходных элементов с гомологическими рядами органических соединений. Вскоре после установления гомологии многим ученым казалось, что элементы, сходные по физико-химическим свойствам, будут проявлять свойства гомологического ряда с постоянной разницей в значениях атомных масс у членов такого ряда^{210}.

^{Макс фон Петтенкофер (1818–1901)}

В 1840–1850-х годах немецкий ученый Макс фон Петтенкофер

и француз Жан Батист Дюма (см. т. 1, глава 9, п. 9.3) достаточно интенсивно занимались поиском количественных соотношений между атомной массой и физико-химическими свойствами элементов-аналогов. Немецкий ученый произвел сопоставление атомных масс в группах сходных химических элементов, исходя из допущения справедливости гипотезы Праута. Округлив значения атомных масс элементов до целых чисел, Петтенкофер установил, что в группах щелочных и щелочно-земельных металлов, халькогенов, а также некоторых других элементов разность между значениями эквивалентных масс членов группы представляет собой число, кратное 8.^{211} Далее немецкий ученый показал, что число 8, фигурирующее в величинах разностей между эквивалентными массами элементов с аналогичными физико-химическими свойствами, представляет собой эквивалентную массу кислорода.

Немецкий химик обратил внимание и на тот факт, что в гомологических рядах органических веществ, например, метан — этан — пропан — бутан разность их молекулярных масс равна 14, что соответствует атомной массе азота. В отличие от Э. Ленссена, М. фон Петтенкофер, по всей видимости, игнорировал «закон триад» Деберейнера, утверждая, что в величинах атомных масс элементов, в том числе и различающихся по своим свойствам, существуют иные закономерности, более общего характера^{212}.

Выступая на съезде Британской ассоциации в 1851 г., Ж.Б. Дюма привлек внимание аудитории своим заявлением о том, что между атомными массами элементов-аналогов существуют строго определенные соотношения. В дальнейшем французский ученый разработал простые формулы для выражения отношений между эквивалентными массами в подгруппах элементов-аналогов. Как и его предшественники М. фон Петтенкофер и Дж. П. Кук, французский химик преследовал цель отыскать общие тенденции в изменении эквивалентных масс в подгруппах химических элементов-аналогов и увеличении молекулярной массы в гомологических рядах органических соединений. Например, количественные отношения между эквивалентными массами элементов в триаде Cl—Br—I Дюма выразил, обозначив ЭМ(Cl) = a, а ЭМ

(Br) = a + d. В этом случае ЭМ(I) = а + 2d. В своих теоретических построениях Ж.Б. Дюма отталкивался от признания гипотезы Праута справедливой и соответствующей экспериментальным данным. На основе своих сопоставлений французский ученый пришел к далеко идущим выводам о существовании некоторых субатомов как разновидностей первичной материи. По мнению Дюма, комбинацией таких субатомов можно получить частицы любых химических элементов, в том числе и золота. Такие умозаключения авторитетного французского химика в середине XIX в. привели к возрождению алхимических идей (см. т. 1, глава 4).