Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

б)  уменьшениедавления (расширение):

Примерыгетерогенныхреакций (коэффициенты перед формулами конденсированных веществ не учитываются):

а)  увеличениедавления (сжатие):

б)  уменьшениедавления (расширение):

В реакциях с равными количествами газообразных реагентов и продуктов (здесь 2 = 2 в обоих примерах):

сдвиг равновесия наблюдаться не будет.

3. Концентрация.При увеличенииконцентрации одного из газообразных веществ (реагента или продукта), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода данного вещества. При уменьшенииконцентрации этого вещества равновесие смещается в сторону образованияданного вещества. Изменение содержания твердых и жидких веществ не влияет на состояние равновесия.

Для некоторой реакции:

Смещение равновесия вправо можно было вызвать добавлением избытка реагента А (вместо В), а смещение влево возможно только избытком продукта D (другой продукт – твердое вещество).

Этот вывод следует непосредственно из равновесного закона действующих масс:

При добавлении в систему газа D равновесие сместится влево т. е. при протекании обратной реакции так увеличится содержание газов А и В, что соотношение концентраций останется постоянным и равным К _с. Отметим еще раз, что добавление конденсированного вещества (здесь твердого Е) не повлияет на состояние равновесия (сдвиг равновесия добавлением Е невозможен).

Примеры:

а) при добавлении аммиака равновесие сместится вправо:

б) при добавлении водорода равновесие сместится влево:

Примеры заданий части А

1. Гетерогенные реакции – это

1) Н ₂+ I ₂(г) -> HI

2) Fe ₂(SO ₄) ₃(т) -> Fe ₂O ₃(T) + SO ₃

3) Zn + H ₂SO ₄-> ZnSO ₄+ H ₂^

4) CO + H ₂-> CO + H ₂O (nap)

2. При взаимодействии H ₂с Cl ₂, Br ₂и I ₂в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции

1) выше для I ₂

2) выше для Cl ₂

3) одинакова

4) выше для Br ₂

3. Для гомогенной реакции А + В ->… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

1) в 2 раза

2) в 3 раза

3) в 6 раз

4) в 9 раз

4—6. Скорость реакции

4. 2CuО _(т)+ СО ->…

5. 2FeO _(т)+ С _(т)->…

6. N ₂+ 2С _(т)+ Н ₂->…

при V =const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:

1) возрастет в 4 раза

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 16 раз

4) не изменится

7—8. Равновесие смещается вправо (->) при

7. нагревании

8. охлаждении реакционных систем

1) 2СО + O ₂ 

2СO ₂+ Q

2) 2HI + 

 Н ₂+ I ₂– Q

3) N ₂+ O ₂ 

2NO – Q

4) 2Н ₂+ O ₂ 

2Н ₂O + Q

9. Равновесие реакции этерификации СН ₃СООН + С ₂Н ₅ОН 

СН ₃СООС ₂Н ₅+ Н ₂O + Q

можно сдвинуть вправо (->)

1) добавлением серной кислоты

2) добавлением едкого натра

3) нагреванием

4) добавлением воды

10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО _(ст)+ СО ₂ 

СаСO _3(т)+ Qсместится влево (-) при

1) добавлении СаО

2) добавлении СаСO ₃

3) сжатии

4) нагревании

11. Выход продукта в реакции CaS _(т)+ 2O ₂ 

CaSO _4(т)+ Q

можно увеличить

1) добавлением CaS

2) нагреванием

3) введением катализатора

4) повышением давления

12. Доменный процесс Fe ₂O ₃+ ЗСО 

 2Fe + ЗСO ₂сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) не знаю

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей

13.1. Растворимость веществ в воде

Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.

Водныерастворы состоят из воды(растворителя) и растворенного вещества.Состояние веществ в водном растворе при необходимости обозначается нижним индексом (р), например, KNO ₃в растворе – KNO _3(p).

Растворы, которые содержат малое количество растворенного вещества, часто называют разбавленными,а растворы с высоким содержанием растворенного вещества – концентрированными.Раствор, в котором возможно дальнейшее растворение вещества, называется ненасыщенным,а раствор, в котором вещество перестает растворяться при данных условиях, – насыщенным.Последний раствор всегда находится в контакте (в гетерогенном равновесии) с нерастворившимся веществом (один кристалл или более).

В особых условиях, например при осторожном (без перемешивания) охлаждении горячего ненасыщенного раствора твердоговещества, может образоваться пересыщенныйраствор. При введении кристалла вещества такой раствор разделяется на насыщенный раствор и осадок вещества.