Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Полигидрат диоксида кремния SiO₂ nH₂O. Кремниевые кислоты с переменным содержанием SiO₂ и Н₂O. Белый, аморфный (стекловидный) полимер с цепочечным, ленточным, листовым, сетчатым и каркасным строением. При нагревании постепенно разлагается. Очень мало растворим в воде. Над осадком в растворе существует мономерная слабая ортокремниевая кислота H₄SiO₄ (тетраэдрическое строение, sр³-гибридизация), растворимость 0,00673 г/100 г Н₂O при 20 °C. При стоянии раствора идет поликонденсация и медленно образуются вначале кремниевые кислоты H₆Si₂O₇, H₂Si₂O₅, H₁₀Si₂O₉, затем гидрозоль [H₂SiO₃]_n (золь метакремниевой кислоты) и, наконец, гидрогель SiO₂ • nН₂O (n < 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO₂ • nН₂O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Переводится в раствор действием концентрированных щелочей. По остальным химическим свойствам подобен SiO₂. В природе – минералы опал и халцедон (агат, яшма). Мономерная метакремниевая кислота H₂SiO₃ не получена.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: вытеснение сильной кислотой из раствора силиката, например:

K₂SiO₃ + 2НCl + (n – 1) Н₂O = 2КCl + SiO₂ nН₂O↓

Метасиликат натрия Na₂SiO₃. Оксосоль. Белый, при нагревании плавится без разложения. Растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по аниону). Концентрированный раствор – коллоидный («жидкое стекло», содержит гидрозоль SiO₂ nН₂O). Разлагается в горячей воде, реагирует с кислотами, щелочами, углекислым газом.

Применяется как компонент шихты в производстве стекла, специальных цементов и бетонов, входит в состав силикатных красок и клея, холодных глазурей, алюмосиликатных катализаторов, при изготовлении бумаги и картона, силикагеля, синтетических цеолитов. Уравнения важнейших реакций:

Получение: сплавление соды с песком

Na₂SiO₃ + SiO₂ = СO₂ + Na₂SiO₃ (1150 °C)

Силикаты. Кремний в степени окисления +IV находится, помимо SiO₂, в весьма многочисленных и часто очень сложных по составу и строению силикат-ионах (так, кроме жетасиликат-иона SiO₃^2- и ортосиликат-иона SiO₄^4- известны ионы Si₂O₇^6-, Si₃O₉^6-, Si₂O₁₀^4- и др.). Для простоты записи все силикаты изображают как содержащие ион SiO₃^2-.

Насыщенный раствор силикатов натрия и калия (вязкое «жидкое стекло») используется как силикатный клей.

Силикаты натрия и кальция входят в состав стекла; его получают сплавлением кварца SiO₂, известняка СаСO₃ и соды Na₂CO₃:

Часто состав стекла выражают через оксиды, например, обычное стекло Na₂O СаО • 6SiO₂.

Среди силикатных минералов отметим глины (алюмосиликаты), очень чистая глина — каолин Al₂O₃ 2SiO₂ • 2Н₂O используется для изготовления фарфора.

Силикаты и алюмосиликаты применяют в промышленности при производстве керамики, цемента, бетона и других строительных материалов.

Тетрахлорид кремния SiCl₄. Бинарное соединение. Бесцветная жидкость, обладает широким интервалом жидкого состояния. Молекула имеет тетраэдрическое строение (sр³-гибридизация). Термически устойчив. «Дымит» во влажном воздухе. Полностью гидролизуется водой. Разлагается щелочами. Восстанавливается водородом, натрием, цинком. Хлорирует оксид алюминия.

Применяется в производстве особо чистого кремния для полупроводниковой техники.

Уравнения важнейших реакций:

Получение в промышленности – хлорирование кремния или кварцевого песка SiO₂.

Примеры заданий части А

1. Хлор можно собрать

1) в пробирку отверстием вниз

2) в пробирку отверстием вверх

3) над раствором хлорида кальция

4) над водой

2. Пропускают хлор через горячий раствор едкого кали и получают набор продуктов

1) КCl, O₂

2) КCl, КClO

3) КCl, Н₂

4) КClO₃, КCl

3. Возможно протекание реакции в растворе между веществами

1) КBr + I₂ →…

2) КBr + Cl₂ →…

3) КCl + I₂ →…

4) КCl + Br₂ →…

4. Окислительная способность в ряду O₂ – O₃ – О⁰

1) возрастает

2) убывает

3) не изменяется

4) не знаю

5. При действии концентрированным раствором щелочи на серу образуется набор солей

1) сульфат, сульфид

2) сульфат, сульфит

3) сероводород, серная кислота

4) сульфит, сульфид

6. Концентрированная серная кислота реагирует (по отдельности) с веществами набора

1) KHSO₄, K₂SO₄

2) Fe, Cu(NO₃)₂

3) Ag, SO₂

4) КНСO₃, С (графит)

7. Азот образуется при прокаливании солей

1) NH₄NO₂

2) NH₄HCO₃

3) NH₄NO₃

4) (NH₄)₂Cr₂O₇

8. В уравнении реакции NH₃ + O₂ → NO +… коэффициент у формулы окислителя равен

1) 6

2) 5

3) 4

4) 3

9. Нельзя проводить осушку газа NH₃ с помощью

1) СаО (тв.)

2) NaOH (тв.)

3) H₂SO₄ (конц.)

4) Р₂O₅ (тв.)

10. Две соли разных кислот образуются при взаимодействии между щелочью и

1) диоксидом углерода

2) триоксидом серы

3) оксидом хлора (VII)

4) оксидом азота (IV)

11. Один газ образуется при прокаливании

1) Cu(NO₃)₂

2) Pb(NO₃)₂

3) AgNO₃

4) KNO₃

12. Ортофосфорную кислоту в промышленности получают по реакции

1) Са₃(РO₄)₂ + H₂SO₄ (конц.) →…