Читаем Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач полностью

Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач

ТРЕТЬИМ ДЕЙСТВИЕМ ПОДСТАВЛЯЕМ В ГЛАВНУЮ ФОРМУЛУ ЧИСЛИТЕЛЬ (1) и ЗНАМЕНАТЕЛЬ (2) и УМНОЖАЕМ НА 100 ПРОЦЕНТОВ!

ОСТОРОЖНО!!! В ТЕСТЕ 24 МОГУТ СПРАШИВАТЬ МАССУ ВЕЩЕНСТВА!!! ТОГДА адо найти массу 1 и 2-го ВЕЩЕНСТВА И СЛОЖИТЬ и ЭТО ОТВЕТ!!!

тест 25. Если надо перевести граммы в моли, то n = m(вещества)/M(молярная масса). Далее решается пропорция (смотреть выше); ПРОПОРЦИЮ СОСТАВЛЯЕМ ПО УРВНЕНИЮ ДАННОМУ В ЗАДАЧЕ!!!

Второй вариант задачи Теста 25: ЗАДАЧА НА ИЗБЫТОК И НЕДОСТАТОК.

ВСЕ ЗАДАЧИ В ХИМИИ РЕШАЮТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ !

30 л 20 л

1N2 + 3H2=2NH3

1 моль азота : 3 моль водорода (по уравнению )

H2 – 90 л , но по условию задачи 20 , ЗНАЧИТ ВОДОРОД В ИЗБЫТКЕ!

Тогда N2 =20\3 = 6.6 л3

В избытке 30 л – 6.6 л = 23.4 л ( N2 )

Ответ 23.4 л N2 не прореагировало .

тест 26. Задача решается по уравнению химической реакции: сначала граммы или объём переводятся в моль (n = V/VM, где VM = 22,4 г/моль).

2. По уравнению реакции находим количество искомого соединения.

3. Затем переводим мои в граммы: m = M·n;

ПРАВИЛЬНОСТЬ ВСЕХ ФОРМУЛ ПРОВЕРЯЙТЕ ЧЕРКЕЗ НАИМЕНОВАНИЯ, ВХОДЯЩИХ В НИХ ВЕЛИЧИН!!!

Все в одних единицах измерения(миллилитры переводятся в литры или наоборот)

Вычислить содержание (массовая доля в %) меди в оксиде меди(II)?

Находим молекулярную массу СuO(M Сu и О)

М(CuO)=64+16=80г/моль(по таблице Д.И. Менделлеева)

Вычисляем содержание меди в оксиде меди(II)

W=Ar/Mr

64г/моль: 80г/моль=0,8=80%

В 4 кг раствора едкого натрия содержится 400 г NaOH. Вычислить массовую долю(w) NaOH в растворе?

Найдём w NaOH в растворе:

w= m(вещ-ва)/ m(ра-ра) · 100%

Переведём кг в г:

4 кг=4000г

w=400 г/4000 г ·100%= 10%

Взяли 2 кг 20%– ного раствора серной кислоты. Вычислите массу воды и серной кислоты в этом растворе?

w= m(в-ва)/ m(р-ра) · 100%

Находим массу кислоты

2 кг = 2000 г

m( в-ва)=W· m(р-ра)

m( в-ва)=0,2·2000 г= 400 г Н2SO4

Находим массу воды

2000 г– 400 г= 1600 г H2O

Какова масса 5 моль аммиака?

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

n=m/M

m=n·M

m=5 моль · 17 г/моль=85 г

Найти количество (моль) NaOH в 80 г его?

Находим М NaOH:

М(NaOH)=23+16+1=40г/моль (по таблице)

Найти n NaOH:

n=m/M

n= 80г : 40г/моль=2 моль

Вычислить плотность озона по воздуху (D = M(O3)/M(воздух))?

Найти М(О3):

М(О3)=16 гр/моль·3(атома)=48 г/моль(по таблице)

Найти D(воздух):

Средняя М воздуха =29 г/моль, D(воздух) = M(O3)/M(воздух)

D(плотность озона по воздуху)=48 г/ моль:29г/моль=1,65

Какой объем занимают 2 моль метана?

1 моль СН4 -22,4 л/моль(по закону Авагадро)

2 моль СН4 ·22,4 л/моль =44,8 л

Вычислить массу 33,6 л аммиака?

1)моль NH3-22,4л(по закону Авогадро)

n = V/VM

Х = 33,6 л/ 22,4 л/моль = 1,5моль

1,5 моль NH3-33,6 л

2)Найдём m аммиака

M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)

3)m=M·n

m = 17 г/моль·1,5 моль=25,5 г NH3

Какой объем занимают 64 г кислорода?

1)Найдём М(О2):

М(О2)= 16·2= 32 г/моль

1моль О2-32г/моль

х моль-64г

n=m/M

x=64 г : 32 г/моль=2 моль

2)По закону Авогадро:

1 моль О2-22,4л

2 моль – Х

V=n·VM, отсюда следует n = V/VM

X=2 моль·22,4 л/моль=44,8 л O2

Найти выход(%)оксида кальция ,если при нагревании100 г карбоната кальция получилось 40 г CaO?

CaCO3=CaO+CO2 (реакция проходит при нагревании)

1)Найдём выход СаО по теории (как если бы СаО получилось с 100%-ным выходом):

100 г-СаСО3-Х г СаО

100г/моль СаСО3 – 56 г/моль СаО(по таблице)

2)Найдём n СаСО3:

n = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль

Х=56г/моль·100г:100г/моль=56 г СаО при 100% выходе(по теории)

Теоретический выход СаО:

М(СаО) = 56 г/моль

В= Qпр / Qтеор ·100%

40 г/56г ·100 %=0,71=71%

При сжигании органического вещества получено 0,18 г Н2О и 224 мл СО2 при н.у. Найти простейшую формулу.

1)Найти n(H):

n=m/M

n( H2O)=0,18г:18г/моль=0,01 моль,

В ОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ СОДЕРЖИТСЯ ДВА АТОМА ВОДОРОДА, ПОЭТОМУ:

n(H)=2·n( H2O)=0,02 моль

2)Найти n(СО2):

n(CO2)=n(c) =V/VM=224 мл/22400 мл/моль=0,01моль С

3)Найти простейшую формулу (соотношение С:Н):

С:Н=0,01:0,02= 1:2 СН2-простейшая формула

ЕСЛИ В ЗАДАЧИ ДАНО M ЧЕРЕЗ ПЛОТНОСТЬ ОТ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМУ ТО ПЛОТНОСТЬ УМНОЖАЕТСЯ НА МОЛКУЛЯРНУЮ МАССУ ТОГО ГАЗА ПО КОТОРОМУ ОНА ВЗЯТА Д х/возд.= 2 ТОГДА Мх = 2 ПО МНОЖЕНОЕ НА 29г/моль =58г/моль

И ТОГДА ИСТЕННАЯ ФОРМУЛА НАХОДИТСЯ ПОСЛЕ УМНОЖЕНИЯ ПРОСТЕЙШОЙ ФОРМУЛЫ 58/16=4

ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ДАНОГО СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ C4H8

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Зоммер К. Аккумулятор знаний по химии. М.: Мир, 1977

293 с.

ОБЩАЯ ХИМИЯ. Состояние веществ и химические реак-ции. Учеб. пособие для вузов. М.: Химия, 1990. -352 с.

Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов М.:Высш. школа,1981. -679 с.

Пиментел Дж., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра М.: Мир, 1992. – 288 с.

Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991. – 112 с

М.И.Бармин, В.В.Мельников. Взаимосвязь строения и фунгицидной активности аминоазолов и их производных. СПб.:

СПГУТД, 2005. – 127 с.

Приложение 1