Общая химия. Учебное пособие

Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал Е° при 25°С, В
Li+ + e → Li	–3,045
Rb+ + e → Rb	–2,925
K+ + e → K	–2,924
Cs+ + e → Cs	–2,923
Ca+2 + 2e → Ca	–2,866
Na+ + e → Na	–2,714
Mg2+ + 2e → Mg	–2,363
Al3+ + 3e → Al	–1,663
Ti2+ + 2e → Ti	–1,630
Mn2+ + 2e → Mn	–1,179
Zn2+ + 2e → Zn	–0,763
Cr3+ + 3e → Cr	–0,744
Fe2+ + 2e → Fe	–0,440
Cd2+ + 2e → Cd	–0,403
Co2+ + 2e → Co	–0,277
Ni2+ + 2e → Ni	–0,250
Sn2+ + 2e → Sn	–0,136
Pb2+ + 2e → Pb	–0,126
Fe3+ + 3e → Fe	–0,037
2H+ + 2e → H2	0,000
Bi3+ + 3e → Bi	0,215
Cu2+ + 2e → Cu	0,337
Ag+ + e → Ag	0,799
Hg2+ + 2e → Hg	0,850
Pt2+ + 2e → Pt	1,188
Au+ + e → Au	1,692