Занимательная геохимия. Химия земли

Рутений— Ruthenium (Ru). Атомный номер 44; атомный вес 101,1. Элемент платиновой группы. Открыт в 1844 г. русским академиком К. К. Клаусом в Казани и назван в честь России (Ruthenia по-латыни — Россия). Хрупкий. Уд. в. 12,2, температура плавления 2450 °C, температура кипения 4900 °C. В природе встречается вместе с другими элементами платиновой группы. Крайне редок и поэтому не нашел применения.

Самарий — Samarium (Sm). Атомный номер 62; атомный вес 150,43. Из группы редкоземельных элементов. Выделен Лекок де Буабодраном в 1879 г. и назван по имени горного инженера Самарского, открывшего минерал самарскит в Ильменских горах. Цвет пламени вольтовой дуги окрашивается солями самария в розово-красный цвет. Изотоп самария радиоактивен, испускает только α-лучи, превращаясь в неодим.

Свинец — Plumbum (Pb). Атомный номер 82, атомный вес 207,21. Известен с глубокой древности. Свинец — мягкий голубовато-серый тяжелый металл. Уд. в. 11,34, температура плавления 327 °C, температура кипения 1740 °C. Имеет много применений. Главное его применение — изготовление покрышек для кабелей и пластин для аккумуляторов; большое количество идет на изготовление пуль, дроби. Свинец входит в состав многих сплавов: баббитов, типографского сплава и др. Соединения свинца употребляются как белый краситель и в медицине. В природе встречается главным образом в виде свинцового блеска, или галенита, — PbS, из которого и добывается.

Селен — Selenium (Se). Атомный номер 34; атомный вес 78.96, Открыт И. Я. Берцелиусом в 1817 г.; название получил от греческого слова «селене» — «луна». Особая модификация селена при освещении проводит электрический ток, причем сопротивление ее меняется от освещенности. На этом основано главное применение селена как фотоэлемента. По своим химическим свойствам близок к сере и особенно к теллуру. Уд. в. 4,81, температура плавления 220 °C, температура кипения 680 °C.

В природе встречается в рассеянном состоянии в сульфидных рудах как спутник серы. Кроме фотоэлементов, селен употребляется в электротехнике, в резиновой и стекольной промышленности, а также в телевидении. Применение его, однако, ограничено.

Сера — Sulphur (S). Атомный номер 16; атомный вес 32,066. Известна с глубокой древности. Имеет много видоизменений: ромбическая, моноклинная, пластическая, аморфная и др. Кристаллы серы светло-желтого цвета. Уд. в. 2,1, температура плавления 119 °C, температура кипения 444,5 °C. В природе сера очень распространена как в самородном виде, так и в виде сернистых руд и сульфатов (гипс, ангидрит и др.). Применяется для получения серной кислоты, при борьбе с вредителями сельского хозяйства (филоксерой), в резиновой промышленности. Входит в состав охотничьего пороха, спичек, бенгальских огней, ультрамарина (синяя краска); применяется также в медицине.

Серебро — Argentum (Ag). Атомный номер 47; атомный вес 107,88. Благородный металл. Известно со времен глубокой древности. Чистое серебро белого цвета, очень мягко и тягуче. Уд. в. 10,49, температура плавления 960,8 °C, температура кипения 2210 °C; близко по своим свойствам к золоту и меди; на воздухе не окисляется, но темнеет от действия сернистых соединений в воздухе, обладает большой ковкостью и бактерицидными свойствами. Лучше всех металлов проводит тепло и электрический ток. В природе встречается в виде самородного серебра и в виде соединений с серой и хлором. Сплавы серебра служат для изготовления домашней утвари, ювелирных изделий, серебряных монет. Название произошло от санскритского слова «аргенос» — «ясный».

Скандий — Scandium (Sc). Атомный номер 21; атомный вес 44,96. Один из самых рассеянных в природе элементов. Его существование было предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 г. (экабор). Открыт был Нильсоном в 1879 г. путем спектрального анализа. Свойства скандия изучены мало. По химическим свойствам он близок к щелочноземельным элементам. Название свое получил от Скандинавского полуострова.

Стронций — Strontium (Sr). Атомный номер 38; атомный вес 87,63. Принадлежит к щелочноземельным металлам. Металлический стронций — серебристо-белый металл, уд. в. 2,6, температура плавления 770 °C, температура кипения 1370 °C; химически очень активен, поэтому в природе встречается только в соединениях. Соединения его окрашивают пламя в красный цвет. Встречается в природе в виде карбоната, сульфата и примесей. Применяется в пиротехнике, в сахарной промышленности. Изотоп стронция с атомным весом 90, очень вредный для здоровья, получается в большом количестве при взрыве атомных бомб.