Большая Советская Энциклопедия (ХЛ)

  Выпускается также стабильная Х. и., содержащая 2% воды (потеря активного хлора 7—9% за 8 лет); её получают хлорированием гашёной извести в кипящем слое при повышенной температуре. Х. и. — сильный окислитель. Применяется в медицине в качестве антисептического средства , для дезинфекции помещений, посуды, а также для хлорирования воды , обеззараживания отбросов. В ограниченном количестве Х. и. используется для отбеливания целлюлозы и тканей, хлорирования.

  Лит. см. при ст. Хлор .

Хлорная кислота

Хло'рная кислота', HClO₄ , одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. к. — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см³ ; t_пл —102°С, t

_kип 110 °С. Х. к. — одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли — перхлораты . Безводная Х. к. очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO₄ xn H₂ O (где n = 0,25,4). Водные растворы Х. к. устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. к. с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO₄ .

  Водные растворы Х. к. получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой Х. к., а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы Х. к. широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная Х. к. получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов Х. к. с олеумом . Безводную Х. к. нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Х. к. применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.

  Лит.: Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

  Л. М. Якименко.

Хлорноватая кислота

Хлорнова'тая кислота', HClO₃ , сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоду довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: 8HClO₃ = 4HClO₄ + 3O₂ + 2Cl₂ + 2H₂ O. Х. к. — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В 40%-ной Х. к. воспламеняется, например, фильтровальная бумага. Х. к. образуется при разложении хлорноватистой кислоты , при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой: Ba (ClO₃ )₂

+ H₂ S₄ = BaSO₄ + 2HClO₃ . Х. к. соответствуют соли — хлораты ; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

  Лит. см. при ст. Хлор .

Хлорноватистая кислота

Хлорнова'тистая кислота', HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах. Х. к. и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Кристаллогидрат LiClOxH₂

O выдерживает длительное хранение; NaClOxH₂ O при 70 °С разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca (ClO)₂ в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H₂ O и CO₂ разлагается. Более стоек Mg (ClO)₂ . Х. к. и гипохлориты легко разлагаются с выделением кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей. Х. к. получается при гидролизе хлора или при растворении окиси хлора Cl₂ O в воде. В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

  Лит. см. при ст. Хлор .

Хлоробактерии

Хлоробакте'рии, то же, что зелёные бактерии .

Хлорогеновая кислота