Горизонты техники для детей, 1965 №5

В кухне Томек досыпал еще ложку сахара и начал энергично мешать. Вдруг дрожжевой лимонад зашипел, запенился и вылился из кружки, как молоко на сильном огне.

— Вот так наказывается жадность, — рассмеялся пан Станислав. Томек хотел было обидеться, да не выдержал и сам присоединился к весело смеющимся Тадеку, Антеку и Госе.

— Ой, ребята! Сейчас мама вернется, а мы опять в кухне нагрязнили! — закричала Гося.

Антек, а за ним и близнецы принялись ей помогать.

Пан Станислав, стоя в дверях кухни, с улыбкой наблюдал за суетящимися ребятами.

Александра Сенковская

Химия в нашем доме

КАК ПОЛУЧИТЬ АММИАК

Знаю, ребята, что вам не терпится поскорее приступить к опытам! Но сначала ответьте-ка мне на несколько вопросов. Во-первых: что такое аммиак? Газ или жидкость, одно химическое вещество или смесь нескольких? А каковы свойства аммиака?

Уф, я даже сам устал, столько вопросов вам задал! А ответов что-то не слышно… Говорите, лучше бы дядя Пробирка сам рассказал. Ну что ж, если вы так считаете, тогда послушайте.

Вот перед вами химическая формула NH₄OH. Ребята, не знакомые с химическими символами, прочтут ее как аммиак. Правильно ли это? Нет! Химик вам скажет, что формула аммиака NH₃. Это бесцветный газ с характерным резким запахом. Газообразный аммиак легко растворяется в воде. Образующееся при этом соединение с химической формулой NH₄OH имеет щелочную реакцию и красит лакмусовую бумажку в синий цвет.

В разговоре вы можете встретиться с тем, что раствор аммиака в воде назовут просто аммиаком; помните, что это название неправильное.

В вашей домашней лаборатории я предлагаю сначала получить газообразный аммиак NH₃, а затем, растворив его в воде, получить NH₄OH (гидрат окиси аммония).

Для получения аммиака воспользуйтесь любой аммониевой солью, то есть химическим соединением, являющимся производным гидрата окиси аммония.

Постарайтесь приобрести одну из следующих солей:

1) хлорид аммония (NH₄Cl) — нашатырь; применяется в гальванотехнике, при лужении и паянии;

2) аммиачную селитру (NH₄NO₃) — аммиачное удобрение.

Интересующая нас реакция будет происходить между одним из тех химических реактивов, которые я назвал выше, и обыкновенной строительной гашеной известью [Са(ОН)₂].

Запомните, ребята, следующее: если какую либо аммиачную соль нагревать в присутствии сильной щелочи, например, Са(ОН)₂, то начнет выделяться газообразный аммиак.

Пока что все ясно, не так ли?

Приступая к серии новых опытов, вы, конечно, первый, пробный, проведете в пробирке с малым количеством участвующих в реакции веществ. Наполните 1/4 часть пробирки, всыпьте туда же щепотку аммиачной селитры или хлорида аммония, тщательно перемешайте и начните подогревать над пламенем спиртовой или газовой горелки (см. рис. 1).

Рис. 1. 1. Лакмусовая бумажка. 2. Участвующие в реакции вещества.

Поднесите к пробирке полоску мокрой лакмусовой бумаги. Видите, цвет бумажки изменился, из красного превратился в синий. Почему? Потому что из пробирки выделялся газообразный аммиак, который, вступая в химическую реакцию с водой лакмусовой бумажки, заставил бумажку изменить свой цвет.

Опыт прошел удачно, теперь можем приступить к получению газообразного аммиака в большем количестве.

Установите в штативе стеклянную» колбу с пробкой. В пробке должна проходить стеклянная трубка, изогнутая под прямым углом. Конец трубки соедините кусочком резиновой трубки с другой, более короткой, соединенной, в свою очередь, с предохранительной стеклянной посудой (см. рис. 2).

В качестве предохранительной посуды можно использовать колбу или бутылочку с небольшим количеством воды на дне и закрытую пробкой с двумя отверстиями. Через отверстия проходят две стеклянные трубки из которых даже более длинная не должна касаться воды. Конец второй, более длинной трубки, соедините резиновой трубкой с поглотителем, то есть бутылочкой или колбой, охлаждаемой извне водой. В поглотителе вы будете наблюдать растворение аммиака в воде.

Газообразный аммиак растворяется в воде в значительном количестве. Для примера скажу вам, что при хорошем охлаждении в 1 мл воды может раствориться приблизительно 800 см³ аммиака.

Все готово к опыту? Начинаем! Влейте в колбу приблизительно 150 г взвеси гашеной извести в воде и приблизительно 70 г одного из вышеуказанных веществ. Горлышко колбы закройте тщательно пробкой, через которую проходит стеклянная трубка.

Следите за моментом, когда в колбе начнется кипение. Через 15–20 минут после начала кипения прекратите нагревание и немедленно выньте конец стеклянной трубки, который находится в поглотителе. Это необходимо сделать для того, чтобы при остывании колбы аммиак не был втянут вовнутрь колбы.