Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

4) расплава смеси КCl и MgCl ₂

7—8. Если внести каплю раствора

7. поваренной соли

8. хлорида калия

в бесцветное пламя газовой горелки, оно станет

1) красным

2) желтым

3) зеленым

4) фиолетовым

9. Устранение временной жёсткости воды проводится по реакции

1) Са(НСO ₃) ₂+ Na ₃PO ₄ ->…

2) Са(НСO ₃) ₂+ Са(ОН) ₂->…

3) CaSO ₄+ Na ₂CO ₃->…

4) СаCl ₂+ NaHCO ₃->…

6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов

6.1. Хром

Хром– элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 24. Электронная формула атома [ ₁₈Ar]3d ⁵4s ¹, характерные степени окисления +VI, + III и 0.

Шкала степеней окисления хрома:

По электроотрицательности (1,56) хром занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са) и типичными неметаллами (F, О, N. CI, S). Соединения Cr ^IIIпроявляют амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают у Cr ^II, неметаллические (кислотные) – у Cr ^VI; в соединениях хром чаще находится в составе катионов и реже – в составе анионов. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе – девятнадцатыйпо химической распространенности элемент (десятый среди металлов), находится только в виде соединений (минералы, полиметаллические руды). Растворимые соли хрома ядовиты.

ХромCr.Серый (с голубоватым оттенком) металл, очень твердый, ковкий (технический продукт – хрупкий). Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. Не реагирует с водой, щелочами и гидратом аммиака, пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте и в «царской водке».

В ряду напряжений стоит левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H ₂SO ₄вытесняет водород:

Cr + 2H ⁺= Cr ²⁺+ Н ₂V

Далее катион Cr ²⁺можно перевести кислотами-окислителями в катион Cr ³⁺:

Хром реагирует в расплаве с сильными окислителями:

2Cr + КClO ₃= Cr ₂O ₃+ КCl (500–700 °C)

2Cr + 3KNO ₃= Cr ₂O ₃+ 3KNO ₂(400–550 °C)

Получениехрома в промышленности – алюминотермия:

Cr ₂O ₃+ 2Al = 2Cr + Al ₂O ₃(800 °C)

и электролиз раствора:

Промышленно важен сплав хрома с железом — феррохром(6O—85 % хрома), его производят восстановлением оксидов, например минерала хромит:

Применяется хром для создания защитных покрытий на других металлах ( хромирование), как компонент механически прочных и коррозионно-стойких сталей.

Гидроксид хрома (III)Cr(ОН) ₃.Амфотерный гидроксид. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксидCrО(ОН). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома (III).

Уравнения важнейших реакций:

Получение:осаждение гидратом аммиака из растора солей хрома(III):

Cr ³⁺+ 3(NH ₃Н ₂O) = Cr(OH) ₃V + 3NH ₄ ⁺

Хромат калияК ₂CrO ₄.Оксосоль. Желтый, негигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде ( желтаяокраска раствора отвечает иону CrO ₄ ^2-), незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К ₂Cr ₂O ₇. Окислитель (более слабый, чем К ₂Cr ₂O ₇). Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакцияна ион CrO ₄ ^2-– выпадение желтого осадка хромата бария, разлагающегося в сильнокислотной среде. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии.

Уравнения важнейших реакций:

2К ₂CrO ₄+ H ₂SO ₄(30 %) = К ₂Cr ₂O ₇+ K ₂SO ₄+ Н ₂O

2К ₂CrO _4(т)+ 16HCl (конц., гор.) = 2CrCl ₃+ ЗCl ₃^ + 8H ₂O + 4КCl

2К ₂CrO ₄+ 2H ₂O + 3H ₂S = 2Cr(OH) ₃V + 3SV + 4KOH

2К ₂CrO ₄+ 8H ₂O + 3K ₂S = 2K ₃[Cr(OH) ₆] + 3SV + 4KOH

2К ₂CrO ₄+ 2AgNO ₃= 2KNO ₃+ Ag ₂CrO ₄(красн.)V

Качественная реакция:

К ₂CrO ₄+ ВаCl ₂= 2КCl + ВаCrO ₄V

2BaCrO _4(т)+ 2HCl (разб.) = ВаCr ₂O _7(р)+ ВаCl ₂+ Н ₂O

Получение:спекание хромитас поташом на воздухе:

4(Cr ₂Fe ^II)O ₄+ 8К ₂СO ₃+ 7O ₂= 8К ₂CrO ₄+ 2Fe ₂O ₃+ 8СO ₂ (1000 °C)

Дихромат калияК ₂Cr ₂O ₇.Оксосоль. Техническое название хромпик.Оранжево-красный, негигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде ( оранжеваяокраска раствора отвечает иону Cr ₂O ₇ ^2-). В щелочной среде образует К ₂CrO ₄. Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественные реакции– синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н ₂O ₂, синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода.

Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с H ₂SO ₄(конц.) – для мытья химической посуды.

Уравнения важнейших реакций: