Комично, как все химично! Почему не стоит бояться фтора в зубной пасте, тефлона на сковороде, и думать о том, что телефон на зарядке взорвется

Итак. Существуют разные типы батареек и аккумуляторов. Для ежедневного использования в наше время лучше всего подходит литий-ионная батарейка (или аккумулятор). Apple их тоже использует, и на сайте написано: «По сравнению с традиционными батареями литий-ионные быстрее заряжаются, дольше держат заряд, и удельная мощность у них выше – они более долговечны при том, что весят меньше». Вероятно, есть веские причины, почему мобильные телефоны, планшеты, лэптопы (и электромобили «Тесла», кстати, тоже) работают на литий-ионных батареях.

Краткое лексическое отступление: в этой главе я буду говорить только о перезаряжаемых батареях, как бы я их ни называла – аккумулятор или батарея. Вообще-то различие есть: батареи (их еще называют первичными батарейками) после использования перезарядке не подлежат. Аккумуляторы, или вторичные батареи, можно снова заряжать. Но поскольку аккумуляторы – это многократно подзаряжаемые батареи, по сути, они все же батарейки, так и будем их называть.

Батарейка обеспечивает прибор энергией, то есть потоком электронов, служит их портативным донором и устроена по следующему принципу.

Важнейшие компоненты батарейки – электроды

: один на положительном полюсе, другой на отрицательном. Положительно заряженный электрод называется катодом, отрицательно заряженный – анодом. Полюса соединены между собой проводящим кабелем, который проложен через мобильник и снабжает его компоненты энергией, то есть электроны идут от анода к катоду через мобильник. Внутри батарейки электроды тоже соединены – через так называемый электролит (это собирательное название жидкостей или твердых веществ, способных проводить электрический ток). Однако электролиты проводят не электроны, а ионы – как положительные, так и отрицательные. Кстати, мы сами большей частью состоим из электролита, то есть из воды с разнозаряженными ионами.

Грубо говоря, батарейка – это катод, анод и электролит. А какие химические вещества для каждого из этих компонентов используются, зависит от типа батареи.

В литий-ионной батарее катод обычно состоит из соединения лития, кислорода и еще одного металла, например кобальта. Все вместе получается оксид лития-кобальта. Атомы кобальта и кислорода образуют слои, между которыми заключены ионы лития.

Анод чаще всего состоит из графита, то есть по сути из углерода. Графит также уложен слоями.

Подключая мобильник к зарядному кабелю, я подаю на батарейку обратное напряжение. И тут происходит нечто, что приводит к путанице в терминах. Вот мы только что узнали два новых понятия – анод и катод, – и нам уже придется поменять их местами. Когда батарейка заряжается, положительные электроды из оксида лития-кобальта мы называем анодами, а отрицательные электроды из графита – катодами. То есть точно наоборот, чем при разрядке батарейки. Зачем химикам так все усложнять? Это имеет кое– какое отношение к происходящим в электродах химическим реакциям. К этому мы еще вернемся, но пока, пожалуй, следует разобраться с положительным и отрицательным полюсами.

Когда я заряжаю мобильник, отрицательный полюс заряжается электронами, перемещающимися в графит. В результате загрузки возникает переизбыток отрицательного заряда. Это в принципе усложняет зарядку, потому что одинаковые заряды отталкиваются друг от друга, то есть отрицательный от отрицательного, а положительный от положительного. Поэтому не получится так запросто полностью накачать электроды отрицательно заряженными электронами. Но противоположные заряды взаимно компенсируются, потому здесь в игру вступают положительно заряженные ионы лития, дающие название литий-ионной батарейке. Они ускользают из положительного полюса (электрод из оксида лития-кобальта), проходят через электролиты до графитового электрода и там, на отрицательном полюсе, получают отрицательные электроны. Это называется компенсацией зарядов – она обеспечивает полную зарядку электронами.

Теперь электроны не околачиваются просто так где-то «на районе», а приняты самым сердечным образом. Для химиков среди моих читателей приведу уравнение этой реакции: Сn + xLi+ + xe– = LixCn. Не-химикам не стоит беспокоиться; вам здесь вообще-то интересна только одна часть этого уравнения, а именно «+ xe-». «Х» здесь означает просто любое количество, а «е-» – электрон, а все вместе говорит о том, что в этой химической реакции были приняты электроны. Это называют восстановлением. Восстановление в химии – это реакция, при которой атомы или ионы присоединяют электроны (а степень окисления понижается).