Горизонты техники для детей, 1973 №3

А если к атому вы добавите также легко доступные химические соединения, как селитра, каменная соль, нашатырь, искусственные удобрения, вы получите соляную и азотную кислоту, нашатырный спирт, гидроокись натрия и многие, многие другие реактивы, необходимые для проведения интересных экспериментов.

В любой мини-лаборатории, прежде всего, должна быть серная кислота — H₂S₄. Вы, вероятно, знаете, что её раствор заливают в автомобильные аккумуляторные батареи.

Действуя серной кислотой на каменную соль (NaCl), можно получить соляную кислоту — HCl. Прн взаимодействии её о аммиачной (NH₄NO₃) или калийной (KN₃) селитрой образуется азотная кислота — HNO₃. В результате реакции последней с гашенной известью Са(ОН)₂ получают гидроокись аммония (NH₄OH).

Соляную кислоту можно использовать для получения гигроскопического вещества[1] — хлорида кальция (СаСl₂), а оставшуюся серную кислоту — для получения сульфатов железа (FeSO,) и меди (CuSО₄).

Нитрат серебра (AgNO₃), который можно получить из использованного фотозакрепителя или старых серебряных монет, применяют для серебрения металлов, зеркал, елочных украшений, металлических или пластмассовых предметов.

Монеты, держатели вольфрамовой нити электроламп содержат Ni (никель). Действуя серной кислотой, получим чистый Ni и различные соли этого элемента.

Медь из латуни употребляют для получения ряда солей и окисей.

В результате смешения соответствующих солей образуются квасцы.

Многие соединения получают, при электролизе водных растворов. В зависимости от способа и условий проведения электролиза раствора хлористого калия (КСl), выделяется хлор (Cl₂

), водород (Н₂), гидроокись калия (КОН), гипохлорит калия (KOCl — белящее средство) или даже хлорат калия.

В аптеке можно купить соединения йода — настойку йода, являющуюся спиртовым раствором йода в йодиде калия (KJ), марганцевокислый калий (КМnО₄), необходимый для получения кислорода, соединения висмута и бария (BaSO₄) — контраст для исследования пищеварительного тракта), а также соединения магния, например горькую соль (MgSO₄ — слабительное средство).

Некоторые реактивы можно приобрести в хозяйственных н парфюмерных магазинах. Там продаются формалин, денатурат, сода (Na₂CO₃) бура (Na₂B₄0₇), гидроокись натрия (NaOH), растворитель для нитролаков, «чистый» бензин, парафин, скипидар, лак, жидкое стекло, алюминиевый порошок и т. д.

В магазине фототоваров советуем купить окись магния (MgO) — белый лёгкий порошок, горящий ослепительным пламенем, а также закрепитель или кристаллический тиосульфат натрия (Na₂HSO₃) и бромид калия (КВr).

В магазине для садоводов запаситесь серой, карболовой кислотой или раствором фенола, а также сульфатом меди (CuSO₄) и калийной селитрой (KNO₃).

Наконец, в продовольственном Магазине купите уксусную кислоту (в быту называемую просто уксусом), подаренную соль (NaCl₂) и лимонную кислоту.

Теперь вы знаете, где можно приобрести некоторые реактивы, очень нужные любому химику. О том, как проводить реакции с перечисленными препаратами, которые помогут вам ближе познакомиться с «тайнами» химии и обогатит вашу минилабораторию новыми реактивами, мы расскажем в следующих номерах нашего журнала.

А сейчас мы хотим коротко познакомить с различными химическими препаратами, окружающими нас. Очень часто мы вообще не обращаем на них внимании. Давайте попробуем взглянуть на препараты, ежедневно встречаемый в быту, глазами химика. Стремящегося найти реактивы для своей минилаборатории. Итак, предлагаем новое знакомство со всеми теми препаратами и продуктами ежедневного пользования, которые могут быть химическим «сырьём» для различных лабораторных работ.

АММИАК (NH₃

) — бесцветный газ с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом При взаимодействии аммиака с водой образуется гидроокись аммония (NH₄ОН). Важный реактив и сырьё для получения многих солей аммония.

КВАСЦЫ — общее название кристаллогидратов двойных сульфатов. Они могут быть получены при смешении горячих водных растворов трёхвалентных (Аl, Fe, Сr) и одновалентных (Na, К, NH,) металлов. Квасцы содержат 12 молекул кристаллизационной воды. Наиболее известны алюмокалиевые — КАl (SO₄)₂∙12Н₂O — квасцы широко используют в косметике и кожевенном производстве как дубящее средство. Квасцы служат для получения многих солей.

ОКИСЬ ЦИНКА (ZnO) — рыхлый белый порошок. Входит в состав многих мазей, применяется для производства цинковых белил, а также — как наполнитель каучука и пластмасс. Используется для получения многих солей и дымовых шашек.

БУРА (тетраборат натрия) Na₂B₄O₇∙10Н₂О — бесцветный, мелкокристаллический порошок. Применяют в медицине и косметике, выступает в качестве флюса при пайке латунью и серебром, в производстве низкоплавких эмалей и глазурей.