Смысл, Цель и Суть жизни человека

Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми/метастабильными. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует, как и неон, например, соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина, например, Ar ∙ 6H₂О (удерживается силами Ван-дер-Ваальса, а не химической связью с атомами).

Предполагается химическое соединение [того же типа, что и гидрофторид аргона] CU(Ar)O из соединения урана с углеродом и кислородом CuO.

Вероятно ещё существование соединений со связями Ar – Si и Ar-C: FArSiF₃ и FArCCH.

Получение

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре -185,9 °C (87,3 кельвина) аргон конденсируется, при -189,35 °C (83,8 кельвина) – кристаллизуется. Ввиду близости температур кипения аргона и кислорода (90 К) разделение этих фракций ректификационным способом затруднительно. Аргон считается посторонней примесью, допускаемой только в техническом кислороде чистотой 96 %.

Применение

• в аргоновых лазерах;

• в качестве газонаполнителя ламп накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов;

• в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов (например, титана), так и неметаллов;

• в качестве плазмы в плазматронах при сварке и резке;

• в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;

• в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;

• в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон не образует химических соединений при комнатной температуре;

• в качестве составной части атмосферы эксперимента «Марс-500» с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;

• в дайвинге из-за низкой теплопроводности аргон применяется для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого, нужна отдельная система для аргона);

• в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями.

Биологическая роль

Аргон не играет заметной биологической роли.

Физиологическое действие

Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа (2 атм)[328]

. В 2014 году WADA признала аргон допингом[329].[330]

Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания)[331].

Приложение № 30

Как всю жизнь сохранять в норме артериальное давление, и, при этом, ежеденевно вкусно и полезно завтракать, обедать и ужинать

Чтобы правильно питаться, не болеть и жить долго, и, при этом, Не обогащать фармацевтические компании, ОЧЕНЬ ВАЖНО запомнить, и, в последующем, выполнять несколько простых, совершенно несложных правил.